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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.6.
El número de átomos en $40,5 g$ de un metal puro es $9,03 \times 10^{23}$
a) Identificar al metal con su símbolo químico
a) Identificar al metal con su símbolo químico
Respuesta
Para identificar al metal con su símbolo químico, primero necesitamos conocer su masa molar (la masa de un mol de átomos del elemento). La masa molar se calcula dividiendo la masa de la muestra por la cantidad de moles. Utilizamos la fórmula:
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$M_m=\frac{m}{n}$
Masa molar ($M_m$) = Masa de la muestra($m$) / Cantidad ($n$)¨Tenemos la masa de la muestra pero no la cantidad, por lo que tendremos que obtenerla a partir del dato que nos dan.
Sabemos que tenemos que convertir el número de átomosa moles utilizando el número de Avogadro ($N_A = 6,022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$):
Cantidad (n) = Número de átomos / $N_A$
Cantidad (n)= $9,03 \times 10^{23}$ / $6,022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$
Cantidad (n)= $1,50 mol$
Ahora que conocemos la cantidad de moles, podemos calcular la masa molar:
$M_m=\frac{m}{n}$
$M_m=\frac{40,5 g}{1,5 mol}$
$M_m = 27,0 \frac{g}{mol}$
Buscamos en la tabla periódica un elemento cuya masa molar sea cercana a $27,0 g/mol$. El elemento con una masa molar cercana a este valor es el aluminio (Al).